今回の問いでは、アンモニア水が0.10mol/Lある｡
>>30で述べたように、化学式にはモル比が示されているので、
化学式のモル比に着目すると、
今回の場合、水酸化物イオン:アンモニウムイオン=1：1である。
つまり、水酸化物イオンのモル濃度=アンモニウムイオンのモル濃度である。
更に、アンモニアのモル濃度を1とすると、その1.3%はアンモニウムイオンであるので、
アンモニウムイオンのモル濃度は、0.013*0.1である。
また、上記に示したように水酸化物イオンのモル濃度=アンモニウムイオンのモル濃度なので、
水酸化物イオンのモル濃度も0.013*0.1である。
アンモニアの化学式は
NH4^+ + OH^- = NH3 + H2O
ですね^^;
酢酸の緩衝溶液と勘違いしてました。申し訳ない。
以上の式より、
モル比は、NH4^+：OH^-：NH3：H2O=1:1:1:1なので、
あとの解説は>>31と同じです。
続き
実は先ほどの化学反応式は、
2MnO4^- +16H^+ + 5H2C2O4→2Mn2^+ +8H2O + 10CO2 + 10H^+
中和反応の式を示している。
ここまできてしまうと、>>31のモル比問題と同じ^^;
問1の解説
酸化されたシュウ酸のモル濃度を求めたいということなので、
過マンガン酸カリウムとシュウ酸のモル比は作成した化学反応式より、
過マンガン酸カリウム：シュウ酸＝2:5
である。
今、過マンガン酸カリウムのモル濃度は
0.02[mol/L]*20*10^-3[L]=0.4*10^-3[mol]
である。
※10^-3は10のマイナス3乗を表す。
1L=1000mlであるので、単位換算が必要である。